为什么氧化还原反应发生很难

问题描述

精选答案

1、氧化剂与还原剂的性质不同性质的氧化剂和还原剂，其反应速率相差极大，这与它们的原子结构、反应历程等诸多因素有关，情况较为复杂，这里不作讨论。

2、反应物浓度一般来说，增加反应物的浓度就能加快反应的速率。许多氧化还原反应是分步进行的，整个反应速率由最慢的一步决定。因此不能从总的氧化还原反应方程式来判断反应物浓度对反应速率的影响。对于有H+参与的反应，反应速率也与溶液的酸度有关，甚至酸度的影响大于浓度本身的影响。例如Cr2O2-7与I一的反应：此反应速率较慢，但增大I一的浓度或提高溶液酸度可加速反应，并且可定量进行。不过用增加反应物浓度来加快反应速率的方法只适用于滴定前一些预氧化或预还原处理的反应。在直接滴定时不能用此法来加快反应速率。

3、温度对大多数反应来说，升高温度可以加快反应速率，例如，在酸性溶液中MnO-4_和C202一4的反应，在室温下反应速率缓慢，如果将溶液加热至75～85℃，反应速率就大大加快，滴定便可以顺利进行。但K2Cr207与KI的反应，就不能用加热的方法来加快反应速率，因为生成的I2易挥发而引起损失，给结果造成一定的误差。又如草酸溶液加热的温度过高，时间过长，草酸分解引起的误差也会增大。有些还原性物质如Fe2+、Sn2+等也会因加热而更容易被空气中的氧所氧化。因此，对那些加热容易引起挥发，或加热易被空气中氧氧化的反应均不能用提高温度来加速，只能寻求其他方法来提高反应速率。

4、催化剂和诱导反应催化反应对反应速率的影响，催化剂的使用是提高反应速率的有效方法。催化反应的历程非常复杂，在催化反应中，由于崔化剂的存在，可能新产生了一些不稳定的中间氧化值的离子、游离基或活泼的中间配合物，从而改变了原来的氧化还原反应的历程，或者是降低了原反应进行时所需的活化能，使反应速率发生变化而加快。

其他回答

建造师小黄龙

氧化还原反应发生困难的原因有多个。

首先，氧化还原反应涉及电子的转移，需要克服电子间的排斥力和电子云的重叠，这需要克服一定的能垒。

其次，反应物的结构和键能对反应速率产生影响，如果反应物之间的键能较高，反应就会变得困难。此外，反应物的浓度、温度和催化剂的存在也会影响反应速率。

最后，反应物之间的反应机理和反应路径也会影响反应的难易程度。综上所述，氧化还原反应发生困难是由于多种因素的综合作用。