分子键和范德华键区别

问题描述

精选答案

离子键：是由正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。

离子键往往在金属与非金属间形成。离子键的结合力很大，因此通常离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体。共价键：是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属原子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用。金属键没有方向性，金属键中由于存在大量自由电子，所以由金属键形成的晶体通常有良好导电性。分子键：由分子之间的作用力（范德华力）而形成的，由于分子键很弱，故结合成的晶体具有低熔点、低沸点、低硬度、易压缩等特性。氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

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两者的区别是

1、作用对象

范德华键：是分子间作用键，一般来说比较小，比较容易破坏。

氢键：由于氢原子产生的键，两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。

2、形成原因不同

范德华键：分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生静电吸引作用。

氢键：由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移，而使分子间产生类似配位的较强静电作用。

3、饱和性

范德华键：没有饱和性。

氢键：具有饱和性，氢原子只能和一个原子结合形成氢键，同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子就难于再接近氢原子。

4、方向性

范德华键：没有方向性。

氢键：具有方向性，是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用。