理想气体状态方程的t单位是多少

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273.15+t

理想气体状态方程中的T表示理想气体的热力学温度，单位是开，即开尔文。

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理想气体状态方程中的T表示理想气体的热力学温度，单位是开，即开尔文。

开尔文：为热力学温标或称绝对温标，是国际单位制中的温度单位。开尔文温度计是科学工作中使用很普遍的一种。由爱尔兰第一代开尔文男爵威廉·汤姆森发明，其命名依发明者头衔为Kelvins，用来表示温度。1927年，第七届国际计量大会将热力学温标作为最基本的温标。

理想气体状态方程：又称理想气体定律、普适气体定律，是描述 理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳马略特定律、查理定律、盖吕萨克定律等经验定律上。 其方程为pV等于nRT。这个方程有4个变量，p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度，还有一个常量R为理想气体常数。

理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。

从宏观上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。

定义

忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas，有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）

从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，,气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。

方程介绍

气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（单位为开尔文，字母为K，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。（当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。）

该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（高温低压）的真实气体（包括常温常压）。