原子结构中的节面是什么意思

问题描述

精选答案

节面 节面就是波函数位相正负号发生改变的地方。

最简单的节面就是2p轨道中间那个面，它的一侧值为正，另一侧为负，面上的波函数值是0。原子轨道形成分子轨道时，重叠程度越大，成键作用就越强，形成的分子轨道能量就越低。节面的波函数值是0，它的平方也就是电子密度也是0。节面附近的电子密度低，也就是轨道的重叠程度低，成键作用弱，反键作用强。因此节面多，分子轨道的能量就越高。

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节面节面就是波函数位相正负号发生改变的地方。最简单的节面就是2p轨道中间那个面，它的一侧值为正，另一侧为负，面上的波函数值是0。原子轨道形成分子轨道时，重叠程度越大，成键作用就越强，形成的分子轨道能量就越低。节面的波函数值是0，它的平方也就是电子密度也是0。节面附近的电子密度低，也就是轨道的重叠程度低，成键作用弱，反键作用强。因此节面多，分子轨道的能量就越高。

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简单的讲，波函数异号就会出现节面，就是图上出现几次相邻轨道图像黑白相反，就有几个节面。