EDTA溶液是什么

问题描述

精选答案

1. 0.01mol/L EDTA标准溶液的配制 在电子台秤上称取乙二胺四乙酸二钠1.9～2.0 g置于250mL干净的烧杯中，加100mL蒸馏水，温热溶解。

若混浊，应过滤。转移至500mL的干净聚乙烯塑料瓶中，稀释至500mL，摇匀。

2. 0.01 mol/LCa2+标准溶液的配制 置CaCO3基准物质于称量瓶中，在110℃烘箱中干燥2h ，冷却后置于干燥器中再冷却至室温后，用差减法准确称取0.25～0.28g于150mL烧杯中，先以少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴边逐滴加入（防止反应产生的CO2使CaCO3溅出损失）约5mL（1+1）HCl溶液至完全溶解，加蒸馏水50mL,加热微沸几分钟以除去CO2①。冷却后用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和表面皿，转移至250mL容量瓶中定容，摇匀，计算标准Ca2+的浓度。

3. 0.01mol/L锌标准溶液的配制 Zn基准物：差减法准确称取金属锌基准物0.17～0.18g于100mL烧杯中，加入6mL左右（1+1）HCl，立即盖上表面皿，等待金属锌完全溶解，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和表面皿，转移至250mL容量瓶中定容，摇匀，计算标准Zn2+的浓度。ZnO基准物：准确称取经110℃烘干至恒重的基准物ZnO约0.20 ～0.22g，加入3mL左右（1+1）HCl使之溶解。将此溶液全部转移至250mL容量瓶中，用水冲洗杯壁几次，用水稀释至刻度，摇匀。

4. 铬黑T为指示剂标定EDTA （1） 以Zn2+为基准物质标定EDTA 用移液管吸取Zn2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）NH3·H2O中和Zn2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。加20mL蒸馏水和10mL NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝紫色即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

（2） 以Ca2+为基准物质标定EDTA 用移液管吸取Ca2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）NH3·H2O中和Ca2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。加20mL蒸馏水和5mL Mg2+—EDTA溶液，然后加入10mL NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝紫色即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

5. 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA 用移液管吸取Zn2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20%六次甲基四胺②至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色变为黄色时即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

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工程建设

乙二四乙酸二钠盐（EDTA）是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多金属离子生成非常稳定的络合物，常用作配位滴定的标准溶液。

常常用于测定金属离子的浓度，它反应精确而敏感，EDTA为白色粉末不溶于冷水、醇及一般的有机溶剂，溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨的溶液中。

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建造师小黄龙

EDTA即乙二胺四乙酸，呈现弱酸性。乙二胺四乙酸和或其二钠盐显弱酸性，能与碳酸盐反应放出二氧化碳和与金属反应生成氢气。

乙二胺四乙酸与其盐与强氧化剂、强碱和高价金属离子如铜、镍和铜合金配伍禁忌。 理化性质：白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于醇及一般有机溶剂，能够溶于冷水（冷水速度较慢），热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。