简述电位滴定法的原理并举出实例

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磷酸电位滴定法的原理

pH滴定实际上就是电位的滴定，以滴定剂消耗量（V）为横坐标、pH（或mV值）作纵坐标，所得的滴定曲线中拐点所在即为终点（化学计量点），滴定反应完成100%。

一些弱酸Ka，可以利用半中和点的pH求得。例如：

HA一→H+＋A-

在半中和点时［HA]＝[A-]，即滴定反应刚完成50%，此时有

Ka＝[H+][A-]/[HA]=[H+]

所以PKa=PH

若要比较准确地测定Ka，应该将活度系数计入，同时应注意到，对于Ka较大的酸或Ka很小的酸，用这样的方法测定，将会有较大误差。因此当Ka值较大时，半中和点的溶液中，将有［HA]G＜[A-]，而在Ka值很小时，滴定曲线的突跃将很不明显，因而不能从滴定曲线上确定半中和点。

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正迪经济

电位滴定法是通过测量溶液中的电位变化，确定化学反应终点的一种定量分析方法。它的原理基于当滴加试剂到被滴定物质中，会发生氧化还原反应导致电位值的变化，终点就是在电位值出现跳变的那一点, 用于判断分析物质的量。电位滴定法的实例比较多，其中最常见的是酸碱滴定，比如测定酸量的时候可以使用NaOH作为滴定剂。滴加NaOH直至溶液的pH等于7，此时，酸和碱恰好完全反应，从而可以确定酸的量。

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学习俱乐部

电位滴定法是一种常用的分析化学方法，其原理是通过测定滴加标准溶液的体积，结合原料液的电位变化，进而计算出待测物的浓度。

长期以来，电位滴定法在食品、制药、医疗等领域得到了广泛的应用。

举例：比如说对于含硫化氢的溶液的分析，可以通过将该溶液和氯化银溶液反应，然后再用电位滴定法来测定余量，从而得到溶液中硫化氢含量的结果。

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精学谈消防

电位滴定法是采用电极对样品溶液进行定量分析的一种实验方法。其原理是在滴定过程中，根据滴定液的电位变化，推算出被滴定液的浓度，从而确定溶液的化学求量。

例如，电位滴定法可以用于测定硫酸亚铁的含量，加入一定量的标准氧化剂作为滴定液，在随着加入的量不断增加，测得氧化还原电势随之变化，从而计算出样品中硫酸亚铁的浓度。