硬度大的原因化学

问题更新日期：2024-10-12 12:45:43

问题描述

精选答案

熔沸点 离子化合物：离子键强弱（半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如：钾的半径大于钠的半径，则kcl离子键弱于nacl所以熔沸点kcl<ncl)熔沸点较高 分子化合物：分子间作用力越大则熔沸点越高（相对分子质量越大分子间作用力越大，可作为判断依据）

熔沸点较低 原子化合物：主要有四种（金刚石，单质硅，金刚砂（碳化硅sic),sio2)也和他们的半径有关。

熔沸点较高 硬度 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（决大部分晶体是这样的，和他们的结构有关，这比较复杂）

其他回答

公务员百事通

自然界中的固体元素通常分为金属与非金属两大类，尽管在原子量、原子半径、化学性质上存在巨大差异，但这些元素所构成的固体物质大体由原子通过共价键或金属键结合，其中大部分是晶体。

影响元素固体硬度的因素复杂多样，不仅取决于元素化学键的长度大小、强弱，也取决于原子间的排列组合方式。四面体钻石结构晶体的硬度最高，接下来依次是六方密堆积晶体、体心立方、面心立方等等，而那些原子层状排列或不规则排列的固体，其硬度往往是最低的。

其他回答

公务员百事通

硬度的大小与原子的排列方式有很大的关系。