为什么氢电极和氧电极的反应历程在不同条件下有较大差别

问题描述

精选答案

因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液），在中性或碱性环境中O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。扩展资料：注意事项：

1、电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。

2、燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。

3、电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。

4、写电极反应时一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子。

5、正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物于电解质溶液反应的叠加反应式。

觉得有用点个赞吧

其他回答

四川自考助手

氢电极和氧电极的反应历程在不同条件下有较大差别是因为它们在化学反应中的角色和条件要求不同。在电解质溶液中，氢电极通常是从水中产生氢气的地方，而氧电极则是用来在水中产生氧气。

一方面，氢电极和氧电极的反应历程在不同条件下有较大差别是因为它们所参与的反应是不同的。氢电极通常是参与还原反应，而氧电极通常是参与氧化反应。这意味着它们会有不同的反应物和产物，以及需要不同的反应条件和催化剂。

另一方面，氢电极和氧电极的反应历程在不同条件下有较大差别是因为它们的反应速率和动力学特性不同。氢电极在低温和低压下通常会有更高的反应速率，而氧电极则在高温和高压下通常会有更高的反应速率。这意味着在不同条件下，它们的反应历程会有较大差别。