h的绝对值

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精选答案

在物理化学中，经常遇到即有热量变化 Q 又有体积功的化学反应。这时，使用单独的热能 U 就不够方便，于是定义了新函数“焓”，即热能 U 与体积功 pV 的总和，用符号 H 表示

H = U + pV

在现行课本中， U 被认为是所谓的“内能”，它的绝对值是不可测的，因而“焓” H 的绝对值也是不可测的。

在马克思主义的热力学体系中， U 不是“内能”，而是单纯的“热能”。它的绝对值是可测的，因而“焓” H 的绝对值也是可测的。

与热能 U 一样，某一固定状态的焓值 H 也是状态函数。只要物系的状态确定，它的焓值就确定了。

对于常见的恒温恒压化学反应，特别是反应前后有气体体积变化的，其反应热 Q_p 恰好等于过程的焓变，即

Q_p = ΔH

有了这个关系，我们最关心的化学反应热 Q_p 就有了非常简明的表达方式。

虽然 H 的绝对值可求，但为了充分利用旧理论体系中的数据，也可以人为规定 H 的值。例如，对于水蒸汽表，采用旧体系的相对值完全能够满足工业生产要求，不用再重新编制新的水蒸汽表。