得电子的是什么极

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得电子的是正极

负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,形不成原电池,因为无法发生氧化还原反应.首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极得到电子,生成Cu单质,负极反应：Fe - 2e- =Fe2+正极反应：Cu2+ + 2e- =Cu总反应方程即：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应,有疑问可Hi

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电子带负电，所以，得电子的一定是正极。