为什么石墨是sp2杂化不是sp3杂化，每个c原子成三个键还有一个成单电子啊

问题描述

精选答案

石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°。

根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的sp2轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的sp2轨道的孤电子相互重叠（肩并肩）,形成离域π键。

这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性。

其他回答

湖北第二师范学院自考

石墨没有碳碳双键。石墨是晶体，晶体结构是平面以及一层一层的，这种晶体结构使石墨为sp2杂化