高中常见原电池电极反应

问题描述

精选答案

1.铝-镍电池(负极-AI,正极-Ni，电解液-NaCl溶

液、02)

负极：4AI－12e—=4AI3+；

正极：302+6H20+12e—=120H-；

总反应式：4AI+302+6H20=4AI(OH)3。

2.镁-铝电池(负极-AI，正极-Mg，电解液-KOH溶液】

负极：2AI+80H-—6e—=2AI02-+4H20;

正极：6H2O+6e—=3H2个+60H-;

总反应离子方程式：2AI+20H－+2H20=2AI02-+3H2个。

3.锂电池一型(负极-Li，正极-石墨，电解液一

LiAICI4-SOCI2)

已知电池总反应式：4Li+2SOCI2=SO2个+4LiCl+S.试写出正、负极反应式：

负极：4Li-4e—=4Li+；

正极：2SOCI2+4e—=S02个+S+4CI一。

4.铁-镍电池(负极-Fe,正极-NiO2,电解液-KOH

溶液)

已知Fe+Ni02+2H20放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2。

则：

负极：Fe-2e—+20H-=Fe(OH)2;

正极：Ni02+2H2O+2e—=Ni(OH)2+20H-。

阴极：Fe(OH)2+2e—=Fe+20H-;

阳极：Ni(OH)2-2e—+20H-=Ni02+2H20。

5. LiFePO4电池(正极-LiFePO4，负极-Li，含Li+导

电固体为电解质)

已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则

负极: Li-e-=Li+;

正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。

阴极：Li++e-=Li;

阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。

6.高铁电池(负极-Zn，正极-石墨，电解质为浸湿的

固态碱性物质)

已知：3Zn+2K2FeO4+8H20放电充电3Zn(OH)2+

2Fe(OH)3+4KOH,则:

负极：3Zn-6e—+60H-=3Zn(OH)2;

正极：2FeO4 2-+6e—+8H20=2Fe(OH)3+100H

阴极：3Zn(OH)2+6e—=3Zn+60H-；

阳极：2Fe(OH)3—6e—+100H-=2Fe04 2-+

8H20。

7.氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极：2H2-4e—+40H-=4H20;

正极：02+2H20+4e—=40H-;

总反应方程式：2H2+02=2H20。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极：2H2—4e—=4H+;

正极：02+4H++4e—=2H20;

总反应方程式：2H2+02=2H20。

吸藏

尽

其他回答

网络科技助手

高中常见原电池有四类，教学上用到的铜锌原电池，干电池，燃料电池和蓄电池。

1.负极:Zn-2e-=Zn2+

正极：2H++2e-=H2

Zn+2H+=Zn2++H2

负极锌，正极铜

2.负极：

Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

总2MnO2+Zn+2H2O=

2MnO(OH)+Zn(OH）2

3.氢氧燃料电池

KOH溶液（碱性电解质）

负极反应为：

H2－2e-＋2OH－＝2H2O；

正极反应

O2＋2H2O＋4e-＝4OH－。

电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；

正极O2＋4H＋+4e-＝2H2O，

4.铅蓄电池:

正极:

PbO2++2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O,

负极:

Pb-2e-++SO42-==+PbSO4。