化学，“向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体。”这话为什么错啊

问题描述

精选答案

注意事项：（1）试验操作中，有必要选用氯化铁溶液（饱满）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的构成。

（2）向沸水中滴加FeCl3饱满溶液，而不是直接加热FeCl3饱满溶液，不然会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉积而无法得到氢氧化铁胶体。

（3）试验中有必要用蒸馏水，而不能用自来水。由于自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉积。

（4）向沸水中逐步滴入饱满FeCl3溶液后，可略微加热煮沸，若长期加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。氢氧化铁胶体性质：极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成 Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐步分化而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时刻的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时刻长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物、清水，也可用来做砷的解毒药等。向氢氧化铁胶体中滴加0.5mol/L盐酸，首先能使胶体聚沉，持续滴加该溶液时，沉积有逐步消失。方程式：FeCl3 3H2O=Fe（OH）3（胶体） 3HCl将氯化铁饱满溶液逐滴滴入沸水中，注意不能过量，由于氢氧化铁胶体有浓度限制，浓度过大会构成氢氧化铁沉积。构成氢氧化铁胶体的进程吸热，所以需持续加热，注意当液体变为红棕色时当即中止加热，不然会损坏胶体结构。加热进程中注意不能运用玻璃棒拌和，不然也会损坏胶体。