中心体的氧化数怎么算

问题描述

精选答案

中心原子氧化数 = 配位离子电荷 - 配体氧化数之和

假定所有的配体都带有标准数量的电荷，用离子的电荷总数减去各离子的电荷总数就是中心离子氧化数。中性配体不带电荷；阴离子配体带负电荷（一般是负一）：

[fef6]3-

铁氧化数=-3-（-6）=+3

[fe(co)5]0

铁氧化数=0-0=0

pt(nh3)2cl2

铂氧化数=0-0-（-2）=+2

扩展资料：

对于过渡元素的八面体看配合物来说，中心离子的电荷不同，取代反应的速率会有很大的差别。一般来说，中心离子的电荷数越高，取代反应越慢。例如，同属于d8构型的Cr3+合V2+以及同属于d5构型的Co3+合Fe2+，其三价金属离子的配合物与三价相比，取代反应就要慢得多。

对于过渡非金属的八面体配合物，也有类似的情况，如PF8-、SbF6-、AsF6-等配合物显示惰性，而AlF63-则显示活性。这是因为中心离子电荷高，对配位体吸引得很牢固，使取代反应难以进行。