用过渡态理论解释化学反应速率

问题描述

精选答案

化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质，必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量（反应物+反应条件）才能使反应发生；

很多反应不是基元反应，需要分几步进行，比如一个反应分2 步进行，第一步反应活化能远大于第二步，那么在持续提供等同能量的基础下，显然第一步要慢得多，慢反应决定反应速率（相当于第二步因为太快被忽略掉了）；本人愚见，仅供参考，如有不当，请多指教。