一氧化碳与氧气的电极反应式

问题描述

精选答案

(1)当分别通入一氧化碳和氧气时

总反应为2CO＋O2＝2CO2

正极是得电子的反应（化合价降低,即有O2参与的半反应）O2＋4H+＋4e-＝H2O

负极是失电子的反应（化合价上升,即有CO参与的半反应）CO＋H2O－2e-＝CO2＋2H+

由于总反应中并没有氢离子,所以氢离子的净消耗为零（消耗的和生成的一样多）,所以电解质溶液中氢离子的浓度不变

(2)当分别通入硫化氢和氯气时:

总反应为H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl

正极是得电子的反应（化合价降低,即有Cl2参与的半反应）Cl2＋2e-＝2Cl-

负极是失电子的反应（化合价上升,即有H2S参与的半反应）H2S－2e-＝S↓＋2H+