ag2cro4沉淀平衡表达式

问题描述

精选答案

A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s） 2Ag+CrO42-；

Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2 10-5=10-11；故A错误；

B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；

C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；

D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-9；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L

KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=

1×10-9

0.01=

10 ×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=

1.8×10-10

0.01 =1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；

故选A；