化学反应的等压热与温度的关系是

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精选答案

等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。

等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。

等容反应热和等压反应热之间关系：

1. 内能变化有热和功两种方式。内能变化等于热和功之和：△U=Q+W<1> 无疑

2. 在没有非体积功的情况下，对于等容反应热Qv，存在△U=Qv <2> 无疑

3. 在没有非体积功的情况下，对于等压反应热Qp，存在△U=Qp+W，而W=－P△V，则△U=Qp－P△V <3> 无疑

4. 根据<2>式、<3>式可得:Qv=Qp－P△V,则Qp=Qv+P△V<4> 存疑

根据我的理解，要想<4>式成立，<2>式<3>式中的△U必须是同一个△U，即△Uv=△Up；而△Uv必不等于△Up。因△U=U终－U始，则△Uv=U终v－U始,

△Up=U终p－U始。当有气体分子参与，且反应物分子数和生成物分子数不等时，U终v必不等于U终p。故<4>式不成立。

反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.

通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).