什么情况下△h变为零

问题描述

精选答案

（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零

（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0

（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零

（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。

（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。

（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。

（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。

（8）△H=0

(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0

（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定

其他回答

考研狗当铺

反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H0）；若生成物总能量小于反应物总能量，则表现为放热（△H