二氧化碳是怎么形成稳定结构的

问题描述

精选答案

C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。

C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。

因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子式。