一元弱酸ka和kb的关系

问题描述

精选答案

二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。

Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：

Ka = [H+][A-]/[HA];

而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb = [HA][OH-]/[HA];

两者相乘化简得，Ka x Kb = [H+][OH-] ，即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-]= Kw = 10^(-14) （25摄氏度）。