某次实验需配制0.4mol

问题描述

精选答案

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

（3）容量瓶不能受热，而氢氧化钠固体溶于水中后放热，故应待冷却至室温后，再移液，故答案为：冷却至室温；

（4）如果烧杯和玻璃棒不洗涤，会造成溶质的损失，导致所配溶液的浓度偏小，故用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：蒸馏水，注入容量瓶；

（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：1-2cm，胶头滴管；

（6）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；若定容时，眼睛俯视，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：无影响，偏高．