道尔顿的分压原理是什么

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道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和. 注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物. 国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为 PB=XB*P （下标字母打不出，不好意思） 式中XB为气体B的摩尔分数，P为混合气体在同温度下的总压。 从而由上式可得 P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP 由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。

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该学习了哦

描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同,定律简介:道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）