hac电离常数的测定原理

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精选答案

原理

醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：

HAc H+ + Ac-

起始浓度（mol•dm-3） c 0 0

平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα

代入平衡式得

Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）

式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。

在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。

其他回答

建筑工程人

首先必须知道醋酸的确切浓度c，然后精密测定溶液的ph值，即可换输出电离度和电离常数： 电离度=[10^(-ph）]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。 根据的就是电离常数和电离度的定义。