氯化钠的离子键比氯化镁强吗

问题更新日期：2024-10-23 10:15:12

问题描述

精选答案

首先它们都是离子晶体

影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键）

离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系。

2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大，熔沸点也就越高

通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低

不要忽略了结构这个最重要的环节

3、氯化钠离子中钠离子半径95pm<正离子>与氯离子半径为181<负离子>,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在

而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高

4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。因此，氯化钠的熔点比氯化镁高。

其他回答

认识期货

氯化钠的离子键应该比氯化镁弱。氯化钠的化学式为NaCl，氯化镁的化学式为MgCl2。二者都是离子化合物，都含氯离子CI一。不同点是阳离子分别为Na＋和Mg2＋。由于离子半径Na＋＞Mg2＋，所以氯化钠的离子键应该比氯化镁弱，晶体的熔沸点也较低。

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IT风尚

氯化钠的离子比氯化镁强。因为钠比镁活泼。

其他回答

一路相随财经路

强，原因是钠离子的半径比镁离子小，原子核对核外电子的吸引力更强，所以离子键更强

其他回答

一路相随财经路

氯化镁的离子键更强！离子键强弱由两点决定；1.；离子半径。镁离子小于钠离子，2，带电荷数，镁是两个电荷，钠是一个。所以，氯化镁的离子键要强