什么是同位素原子质量

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同位素：

定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素。

这里的原子是广义的概念，指微观粒子。

例如氕（11H）、氘（21H）和氚（31H），它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14.

自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有反射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

质量数就是一个原子的核外电子数,或者是原子核内质子数(当一个原子没有成为离子时,核外电子数和核内质子是相同的,当一个原子成为离子时,质量数指的是原子核内质子数).

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孩子四轮学习法

具有相同质子数的同一类原子称为元素。同一种元素可能具有不同的原子。比如氢元素就有氕、氘、氚三种同位素，它们的原子核中的质子都是一个，但中子分别是O个，一个和两个。因为质子和中子的质量相差不大，所以这三种同位素的原子的相对质量分别是1、2和3，也就是氢、重氢、超重氢。

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相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。