为什么原子的最外层电子数不超过8个

问题描述

精选答案

请看下这么说能不能更加明确:

纵观元素周期表,元素原子的最外层电子没有超过8的,例如S区的Fr价电子是7s1,d区的Fe是3d64s2,p区的Pb是6s26p2,

f区的La是5d16s2……

根据能量最低原理，电子先填充能量较低的轨道，后填充能量较高的轨道，

电子填充有如下顺序：

1s.

2s.2p

3s.3p.3d

4s.4p.4d.4f

5s.5p.5d.5f.5g

6s.6p.6d.6f.6g.6h

对于这些原子来说，各轨道能量的顺序是

ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np＜(n+1)s＜(n-1)f＜nd＜(n+1)p

而最外层的s轨道和p轨道只能填有8个电子，当最外层电子数超过8时，电子只能依次填充到未满的f轨道和d轨道（未什么这里说f轨道和d轨道未被填满，同样也是根据能量最低原理）。

综上所述，可以得到，原子最外层电子数不能超过8。

拥有7层电子层的元素是位于元素周期表第七周期的所有元素．