亚铁离子和银离子反应原电池

问题描述

精选答案

Ag+ ＋ Fe2+=可逆 =Ag ＋Fe3+ 能进行但程度很微弱甚至不反应，但是如果Ag+ 的浓度与Fe2+的浓度关系，只有在Ag+>>Fe2+且PH>2，加热条件下反应才能较大程度进行。

利用标准电极电势计算Ag~++Fe~(2+)=Ag+Fe~(3+)的平衡常数和电动势。运用能斯特方程，计算非标准状态下该反应的电动势，理论上证实逆反应可以实现。设计原电池装置，通过改变离子浓度，实现电流表指针的反转，验证该氧化还原反应确有可逆性。

其他回答

注册消防工程师

可以构成原电池；

氧化性：银离子>铁离子>亚铁离子；一定条件下，银离子可把亚铁离子氧化为铁离子；

正极： Ag+ - e- = Ag↓；负极：Fe2+ + e- = Fe3+

可以构成原电池；

氧化性：银离子>铁离子>亚铁离子；一定条件下，银离子可把亚铁离子氧化为铁离子；

正极： Ag+ - e- = Ag↓；负极：Fe2+ + e- = Fe3+