四种原子晶体熔沸点比较

问题描述

精选答案

1.

原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。 如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

2.

分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。 如F2<cl2<br2<i2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

3.

离子晶体 要比较离子键的强弱。一般来说,阴、阳离子电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。 如熔点:MgO>NaCl,KF>KCl>KBr>KI。 离子晶体的晶格能越大,其熔、沸点越高。

4.

金属晶体 金属熔沸点的高低,取决于金属键的强弱,金属的离子半径越小

其他回答

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不是四种原子晶体，晶体包括原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。

四种晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。