电离的实质原理

问题更新日期：2024-10-27 05:47:45

问题描述

精选答案

1.弱电解质在溶液中的电离及其移动

若AB为弱酸或弱碱，则在水溶液中存在下列电离平衡

达到平衡时，溶液中未电离的AB的浓度和由AB电离产生的A+或B-离子的浓度之间存在如下定量关系：

在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质AB的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。

2. 盐类的水解反应

盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的反应过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型，对一元弱酸盐或弱碱盐，由于h= 又正比温度，因此，升高温度和稀释溶液，都有利于水解的进行。如果盐类的水解产物溶解度很小，则它们水解后会产生沉淀，以BiCl3为例：

生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脱水后的产物，加入HCl则上述平衡向左移动，如果予先加入一定浓度的HCl可防止沉淀的产生。

两种都能水解的盐，如果其中一种水解后溶液呈酸性，另一种水解后溶液呈碱性，当这两种盐相混合时，彼此可以加剧水解。例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前

混合后由于H+和OH-结合成难电离的水。因此上述两种平衡都被破坏，而产生H2SiO３沉淀和NH2气体。

3. 缓冲溶液

弱酸及其盐（例如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用，即当在其中加入少量酸，碱或稀释时，溶液pH值改变很小，这种溶液叫做缓冲溶液。

其他回答

电气电缆

电离就是电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程

电离 （1） 液体或气体的原子或分子受到高能粒子的撞击、射线的照射等作用而变成带有正电荷或负电荷的离子

（2） 电解质在溶液中由于溶剂极性分子的吸引形成离

电离的实质是:离子键或者共价键断裂的过程

其他回答

问念心理

电离的实质是分子极化,变成带正电粒子和带负电粒子,而溶解实质是分子的均匀分散在溶剂中形成稳定状态.

电离之后是离子,溶解之后可能是离子、分子、胶体等