实验室制乙炔原理

问题描述

精选答案

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

二、操作及原因：

1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质，可能产生HS及PH具有还原性的气体，所以常用CuSO除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。

操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

四、结论：电石与水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

五、考点：

1、条件：是否需要加热？

2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水？

3、除杂：除去硫酸铜溶液除HS等气体。

4、方程式：CaC+2HO→CH↑+Ca(OH)

5、乙炔的检验：KMnO或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。