为什么定压反应热不是状态函数

问题描述

精选答案

反应热用Qp表示，定义为恒压条件下，只能做膨胀功，反应前后温度相等。（例如敞开系统满足恒压和等温条件）。通过推到可以知道Qp=△H。盖斯定律中描述到一个反应的反应热只与反应的始末状态有关，与路径无关。

这个描述似乎就是状态函数的定义，要说它对吧，反应热明显是热不属于状态函数，要说错吧，Qp又确实等于△H（有限定情况，在某些情况下Qp和△H的联系不是等于），而△H是状态函数，数值上几个反应的始末状态能量变化相加减是符合盖斯定律的。

然而反应热确实不是状态函数，这里其实涉及到的是一种化学思想，即将难以描述的过程变化量在一定条件下可以用状态量表示。反应热它的限定条件使得它可以和焓变联系起来，换句话说如果改变反应热条件，可以做非膨胀功，如电功，那么由于功是一个过程量，此时的热即不是状态函数，也不能再和焓变建立联系。