h2和o2反应的熵的变化

问题描述

精选答案

在恒容的条件下，反应的热量变化就是体系内能的变化δU。

如果要计算焓变，可以根据关系式δH=δU+δnRT计算，方程中δn指的是化学方程式之中气态生成物的计量数之和与气态反应物的计量数之和的差值。

吉布斯自由能的定义是在热力学当中，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外作功的部分，G=H-TS。即使不在恒温恒压的条件下，也能计算出相应的焓变和熵变，因此可以算出自由能变。

只有在绝对零度的情况下一切纯物质的理想晶体的熵才都为零。因此当温度大于0K时，环境和体系的总熵必定大于零，与反应可以正向进行无关。

其他回答

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熵增加原理只能用于孤立体系（体系与环境之间没有物质和能量交换）.实际进行的化学反应是处于封闭体系（或相当于封闭体系）,不能直接用熵增加原理.

如果你真的在绝热容器中做氢气氧气的反应,你就会发现,由于反应热散不出去,生成的将是高温高压的水蒸气,此时产物的熵将比反应前高（反应前是处于常温常压下的氢气氧气）,满足熵增加原理.