ba2so3沉淀原因

问题描述

精选答案

可以共存。证明如下：对于饱和二氧化硫溶液来说，亚硫酸根离子浓度约为Ka2≈6*10^(-8)。亚硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO3==(可逆)==Ba2++SO32-，平衡常数Ksp≈5*10^(-10)。

因此对于饱和二氧化硫溶液，产生沉淀需要的钡离子浓度为6*10^(-8)/[5*10^(-10)]=120mol/L。

该浓度过高，远远超出了钡离子在水溶液中可能的浓度（一般来说含钡离子的盐溶液中钡离子浓度均不超过1mol/L，氢氧化钡也是），因此不能产生沉淀。因此可以共存。

如果是从较为简单的角度解释的话：假设SO2和Ba2+反应会生成BaSO3沉淀和H+。由于亚硫酸钡可溶于强酸，BaSO3和H+不能共存，因此该反应不会发生。于是，SO2和Ba2+可以共存。

其他回答

品谈教师帮

BA2SO3

BA2SO4不溶于酸和碱

BA2SO3与HCL反应生成SO2气体,混乱度增加,化学反应总是趋向于生成气体或难溶物的,所以可以反应

BA2SO4同样不溶于硝酸,沉淀与很多原因有关,BA2SO4不溶于酸的原因之一是因为若反应了,就不符合强酸制弱酸的原理。