作为电解池阳极的条件

问题描述

精选答案

1．据组成的两极材料判断

一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。例如：锌、铜和稀H2SO4构成的中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正极。

但是，要特别注意对正负极的影响。如：镁、铝和稀H2SO4形成的： 由于镁和铝在稀H2SO4中镁失电子能力要强，所以镁为负极，铝为正极。

而在镁、铝和稀H2SO4NaOH溶液形成的原电池：由于为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。

2．据电流方向或动方向判断

电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。

3．据里离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液里，移向的极是正极，移向的极是负极。

4．据两极发生的反应判断

原电池的负极总是失去电子发生，正极总是得到电子发生。

5．根据电极产生的现象判断

（1）据电极质量的变化判断

原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。例如：编号 电极材料 电解质溶液 电极上的现象 正极 负极1 Fe、Cu 稀H2SO4 Fe：不断溶解Cu：有气体产生 Cu Fe2 Cu、Ag AgNO3 Cu：不断溶解Ag：有固体析出Ag Cu

（2）据电极上有气泡产生判断

原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H2析出，说明该极为正极，活泼性较弱。

（3）据电极附近pH的变化判断析氢或的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。

6．据原电池反应方程式判断原电池反应均为可自发进行的。在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和，则总是（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。例如：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ，从中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的，所以铜为负极。

7．据与原电池相连的用电器判断

与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。

（1）若连有，则可根据指针的偏转方向判断原电池的正负极.

（2）若连接，则可根据两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。