S，F，N，P第一电离能大小如何比较，最好能详细点

问题描述

精选答案

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。C原子为1S2 2S2 2P2 N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大 O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有一堆成堆电子，相对于N原子的半满结构，第一电离能会略小于N 具体数据都是用仪器测出来的，考试的话知道有半满，全满，能量最低原理就可以嘞

其他回答

终生学习者

F>N>S>P原子半径小，最外层电子数多，第一电离能大。。