CN水解反应方程式

问题描述

精选答案

混合溶液中，有Na+、H+、CN-，还有水电离的H+、OH-。其中Na+无变化，就是0.1mol/L，水电离的H+、OH-很少，大约10的-13次方1mol/L以下。

HCN是弱酸，在溶液电离出的H+较少，且由于NaCN的存在而更难以电离；CN-是弱酸的酸根，在溶液中可以水解，但由于HCN得存在，水解的也很少。

所以溶液中各种离子浓度的顺序为：[CN-]>[Na+]>[H+]>[OH-]。

两次水解成羧酸！两个CN基都水解成羧酸！！其他的你自己因该可以算了！

钠离子最大,不用说了

a2- +h20 =ha- +oh-

水解的毕竟是一小部分故a2- >ha-

ha-和水解产生的氢氧根相等,但水也可以电离出氢氧根,故氢氧根大于ha-

平衡时候的氢氧根离子溶液呈碱性,水,电离的氢离子受抑制,故氢离子最小

na+ > a2->oh->ha->h+

ha- 不水解,水解可以看作电离的逆反应

因为二元酸第一部可以完全电离成ha-,不可逆的反应,故ha- 不能水解返回形成h2a