红磷燃烧实验中红磷需过量的原因

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精选答案

耗尽瓶中的氧气，确保充分燃烧

红磷燃烧实验中红磷需过量的原因是需要耗尽集气瓶中的氧气，确保充分燃烧。这个实验是测定空气中氧气的含量，为了把空气中的氧气消耗完，这样进入集气瓶中的水的体积，才是氧气的体积。

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红磷燃烧实验中红磷需过量的原因是需要耗尽集气瓶中的氧气，确保充分燃烧。这个实验是测定空气中氧气的含量，为了把空气中的氧气消耗完，这样进入集气瓶中的水的体积，才是氧气的体积。

红磷位于元素周期表第15位，元素符号P。紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/立方厘米，加热升华，但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟，烟有毒。

200多年前法国化学家拉瓦锡利用定量的研究方法测定了空气的组成。他利用的药品是汞。进行加热得到了氧化汞。但是汞是一种有剧毒的物质所以实验室来测定空气组成我们用红磷来替代汞。实验室通过用红磷燃烧消耗几级瓶中的氧气，来测定空气当中的氧气含量。目的就是测定空气中氧气的含量。冷却至十文后打开弹簧夹。因为红莲燃烧消耗了集气瓶中的氧气。使瓶内气体减少压强减小小于外界大气压在压强差的作用下水妍导管进入集气瓶中。又因为集齐瓶中氧气约占空气体积的五分之一，所以金水量相当于。原集气瓶中空气体积的五分之一。

红磷在空气中燃烧现象

实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。

燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）

化学方程式：4P+5O2=2P2O5。

产生物质：五氧化二磷。

红磷燃烧的区别

（1）剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。

（2）颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。

（3）两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。