怎么比较有机物沸点熔点

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精选答案

中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。

但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：

1. 组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

2. 分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如：分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：C2H6>C2H4熔点：-88.63℃>-103.7℃； 硬脂酸>油酸 熔点：69.5℃>14.0℃。

4. 分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如：分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 沸点：78.5℃>34.51℃；C2H5Cl>CH3CH2CH3 沸点：12.27℃>0.5℃

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如何判断有机物熔，沸点的高低

中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。第二，没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。第三，相对分子质量相等时，支链越多，熔沸点越低；双键、三键越多，熔沸点越低；极性大的物质，熔沸点越高。第四，苯的同系物，邻、间、对熔沸点依次降低

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首先应该是碳的数量 其次是碳的支链数量（同碳数的情况） 随后考虑氢键的有无以及氢键是和周围溶质形成的 还是和自己形成的（和周围形成氢键熔沸点高，反之则低） 随后是对称性问题以及分子大小问题 我就分子大小举个例子（二甲苯的）

邻二甲苯144.4度 间二甲苯139.1度 对二甲苯138.4度 两个甲基越靠近则分子占的空间越小 于是熔沸点就越高 最后听说还有什么电偶极矩的问题 这个鄙人不了解