氮气密度比空气大还是小

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在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时会变成无色的液体，而冷却至-209.8℃时，液态氮会变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。

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在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时会变成无色的液体，而冷却至-209.8℃时，液态氮会变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。

氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

发现简史

1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。

1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组成者“的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”，意思是说，它“冲淡”了空气中的氧气。

元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。

含量分布

氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78％。氮的最重要的矿物是硝酸盐。

氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO3。在南美洲智利有硝石矿（NaNO3），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH3、HCN等。

物理性质

氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮-14和氮-15，其中氮-14的丰度为99.625%。

晶体结构：晶胞为六方晶胞。

元素类型：非金属元素

氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧，微溶于水、乙醇。用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂，冷冻剂。

化学性质

N原子的价电子层结构为2s22p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：

离子键

N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。