溶液达到饱和是什么意思

问题描述

精选答案

溶液达到饱和，说明在条件不变的情况下，不能在溶解更多的溶质。

饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变，从上面的表述来看，饱和溶液，必须是在特定的温度和一定的剂量，针对的是同一物质。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。理化特性：

1. 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶质，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。制取方法：如何使不饱和溶液变为饱和溶液：方法1:增加溶质至有剩余；方法2:蒸发溶剂（可用蒸发法，最好为恒温蒸发，要看到有晶体析出）；方法3:降低溶剂温度至有晶体析出。注：少部分溶液则相反，它们溶剂温度越高溶解度越低。如何使饱和溶液变为不饱和溶液：方法1:升高溶液温度；方法2:增加溶剂。

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饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。即溶质与溶剂接触时，溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液，称作不饱和溶液。溶质的量超过对应的饱和状态的溶液，称作过饱和溶液。

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这个问题要从很多角度分析，首先从分子角度分子间有间隙，但间隙不是无限大的间有引力也有斥力分子都在无规则运动所以也就是说分子和分子间不能无限靠近，那么就存在一个问题，溶液是液体液体都有一定的体积和形态（相对气体而言）一种溶质一般不能无限溶于一种溶剂（）例外如乙醇能与水以任意比例互溶注意是互溶也就是说互为溶剂溶质但是人为规定只要含水水就是溶剂）。

另外从化学平衡的角度分析，水分子（溶剂多为水其它溶剂同理）一直在，无规则运动，溶质进入后碰撞溶质表面使溶质分子从晶体表面逸出，进入溶液变得相对无序（指分子运动的无序），从体系变化讲符合体系总是有从有序变成无序的趋势（因为无序能量低，能量越高越不稳定），而整个晶体（指溶质晶体）对那些逸出表面的分子又有重新变成晶体的趋势，也就是说任何一种溶液都存在溶质溶解，溶质析出这两个过程，但是在溶液浓度不同时这两者的速率不同（未饱和时溶解速率大于析出速率所以观察为溶质溶解，饱和时两者速率相等故表现溶质不再溶解对于这一点的证明是饱和溶液中晶体的形态会变化，但是其质量不变）所以溶解问题实际可以划分到化学平衡，而且温度、其它离子都会影响化学平衡的建立所以也会影响溶解度不懂请追问