怎么判断物质熔点

问题描述

精选答案

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。

金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。分子晶体：（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。

（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。金属晶体：金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。如：Li>Na>K>Rb>Cs,Al>Mg>Na

其他回答

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一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属（少数除外）＞分子。

同种晶体类型，看作用力强弱：

1、原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。

2、离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。