化学平衡常数公式

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Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]

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化学平衡常数公式

Kc= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

1864年，古德伯格（G.M.Guldberg）提出化学平衡常数，成为化学平衡的动力学真实图像。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

扩展

我可以假定庙里每个和尚去挑水的概率都是相同的，比如50%，那么一个和尚没水喝的概率P(1) = 50%，两个和尚没水喝的概率 P(2) = 25%，三个和尚没水喝的概率 P(3) = 12.5%……6.02×10²³个和尚没水喝的概率几乎为0。但上面这个和尚挑水的模型明显不成立，首先老和尚或小和尚去挑水的概率可能远远小于其他青壮年和尚。而且由于和尚之间会相互影响，众所周知三个和尚就没水喝了，即实际上 P(3) ≈ 1，可见“概率的乘法原理”在这个故事中不成立。所以很多地方会强调模型是“大量全同近独立的粒子”，近独立就是在强调相互影响的范围很小。

→继续在上面这个模型（比如理想气体或稀溶液）下，问题变成V 体积的空间中，有N 个全同近独立的粒子，总能量为E ，因为粒子之间不停角换能量，最后得到的是一个“平稳分布”。这就是薛定谔说的：实质上说来，统计热力学只有一个问题，即确定的给定能量E 如何分布在N 个全同系统上。