化学反应速率的影响因素口诀

化学反应速率的影响因素

主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。

1、浓度：

①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。

②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。

③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。

例如：对于C＋H2OCO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。

对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。

例如：对于FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。

对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。

例如：对于反应2SO2＋O22SO3，在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。

2、压强：

①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。

②解释：增大压强，实际是缩小气体体积，从而增加气体浓度，增加单位体积活化分子的个数，增加有效碰撞的机会，加快反应速率。

③注意：对于没有气体参加或生成的反应，增大压强，并不改变固体或者液体的浓度，不影响反应速率。

例如：对于溶液反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，增大压强，对反应速率没有影响。

对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，虽然总压增大，但参加反应的气体分压不变，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。

例如：对于反应2SO2＋O22SO3，在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。

3、温度：

①结论：升高温度，加快反应速率，降低温度，降低反应速率。对于可逆反应，升高温度，既加快正反应速率，又增加逆反应速率。吸热反应方向的速率增加比放热反应方向的速率的增加要多一些。对于可逆反应，降低温度，既降低正反应速率，又降低逆反应速率。吸热反应方向的速率降低比放热反应方向的速率的降低要多一些。

②解释：升高温度，能量增大，反应物分子更多地转化成活化分子，一方面活化分子的数目增多，另一方面活化分子百分比大大增加，从而有效碰撞的频率增大，反应速率加快。

③注意：一般温度升高10℃，反应速率可以提高2－4倍。

4、催化剂：

①结论：使用催化剂加快反应速率，使用阻化剂减慢反应速率。对于可逆反应，使用催化剂，既加快正反应速率，又加快逆反应速率，而且是等倍增加正逆反应速率。

②解释：使用催化剂，降低活化能，从而使更多的反应物分子转化成活化分子，一方面活化分子的数目增多，另一方面活化分子百分比大大增加，从而有效碰撞的频率增大，反应速率加大。

③注意：选择催化剂，是最有前景加快反应速率的方法。

5、表面积：增大表面积，增大反应物分子碰撞的机会，从而加快反应速率。

6、光、超声波：反应物分子吸收光能，波能，转化成活化分子，使活化分子个数和活化分子百分数增加而加快反应速率。

7、原电池与电解池：作原电池的负极的金属可加快腐蚀速率，作原电池正极的金属从而得到保护；作电解池阳极的金属可加快腐蚀速率，作电解池阴极的金属从而得到保护。