怎么计算硫酸PH值

问题描述

精选答案

硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L

设第二步电离产生xmol/L的H+

0.1-x 0.1+x x

x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）

总的H+浓度为0.11mol/L

pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96

其他回答

金手指会计

大学化学第一步完全电离，既[H]1=0.1可将HSO4-视为一元弱酸，[H]2=√Ka1×0.1=0.01所以溶液中[H]=[H]1+[H]2=0.11所以PH等于0.96