熵和焓的单位分别是什么

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精选答案

熵和焓的区别：1从本质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多不多,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人觉得它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。

2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）,最重要的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不能被测定,因为内能不能被测定,我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式）,所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）。扩展资料：熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

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熵

描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表示，单位为:j/K

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV

其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量

p是系统的压力，V是系统的体积

作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

常用单位为J/mol或kJ/kmol

单纯的焓的单位应该是和能量一样，是J,而熵的单位是J/K。除以kg的是比焓（熵），除以mol的是摩尔焓（熵），但有的地方把两种都叫做比焓（熵）。

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1从本质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多不多,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人觉得它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。

2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）,最重要的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不能被测定,因为内能不能被测定,我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式）,所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）

熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。