氟化锂，氟化钠，氯化钠，氧化镁中有没有共价键

问题描述

精选答案

离子键，阴阳离子结合成键。共价键，共享一对电子成键。成键电子来自最外层电子，两个原子之所以可以形成化学键，根本上在于原子对电子的吸引。

电负性就是表示原子在化合物中对最外层电子的吸引力。为什么要说在化合物中，因为单质中电子是相同原子共享的，相同原子的吸引力是相同的。

单质也是比较有趣的，像金属晶体，实际上是金属离子和自由电子构成的，因为这样体系能量最低。

氧气，氮气这种，分子，共价键，共享电子满足8电子稳定结构(空气的主要成分)。

稀有气体，8电子，单原子分子，惰性，不考虑电负性，但也有例外，比如氙，可与氟，氧形成化合物，这里就可以考虑电负性了。

碳，金刚石，石墨。

金刚石，原子晶体，全部是碳碳共价键，石墨比金刚石更稳定，因为石墨是混合晶体，体系能量更低了。再说化合物和电负性的关系，比如电负性最小的碱金属，碱土金属，电子层结构最外层电子1-2个，很容易失去电子形成稳定的阳离子(这里指的稳定是在化合物中，或者溶剂化的离子)，电负性大的非金属氧，氟，氮，氯等很容易得到电子形成阴离子，实际上氟，氯这种得一个电子就形成稳定阴离子，像氟化钙，氟化钠，氧化钾，氯化钠等是典型的离子晶体。

而氧，硫，氮形成的阴离子只能稳定存在于离子晶体中，而不能稳定存在于水中，化合物发生水解，水解的原因是有形成共价键的趋势。

水和氮离子接触得到氨，水和氧离子接触得到氢氧负离子，这是为什么 因为在水中这些更稳定。

氮，氧都是非常容易接受质子的，一旦形成新的氢氧，氮氢键，就非常难解离，这就是共价键，电负性相差小，只能公用电子，作为一个整体。

实际上典型的简单化合物的离子晶体也就那么几种，氧化钠，氧化镁典型，氧化铝已经说不清了，氯化钠典型，氯化镁开始水解，氯化铝就不是离子晶体了，强烈水解。电负性这个概念还是用于共价键中比较多，看电子更偏向谁，而用电负性来判断离子键和共价键就是一个大概判断，就是定性分析一下。电负性的概念在共价键里应用更多，特别是有机化学。