为什么加水稀释，电离平衡会向电离方向移动，分子，离子浓度都在降低啊

问题描述

精选答案

----------CH3COOH===(可逆）CH3COO- +H+以下均为假设平衡时浓度（mol/L) 111化学平衡常数K= 1加水稀释2倍 （mol/L)0.50.5 0.5 浓度熵Qc=0.

5 因为 Qc＜K，故此时反应还未达到平衡，因此平衡需正向移动这就是电离平衡会正向移动的原因。你也可以直接应用一个规律：加水稀释，平衡向化学计量数增大的方向移动（固体和纯液体的系数不考虑在内）【其中弱电解质的电离的正方向就是化学计量数增大的方向】这也可以解释为什么盐类水解，加水稀释，平衡同样正向移动的原因