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有关【如何鉴别酸与碱的溶液】的内容

怎么判断浓溶液与稀溶液

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1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的2.如果是有色溶液,颜色深点的就是浓溶液.3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度,速率大的就是浓溶液. 4.相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的.如：70%以下的硫酸常认为是

碱性溶液一定是碱溶液吗？

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不是，碱性溶液是指常温下PH值大于7，既氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。碱溶液是指电离出的阴离子全是氢氧根的溶液。但是一部分强碱弱酸盐因为其水解反应也能实现氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，还有一些碱式盐也能电离出氢氧根，因此碱性溶液不一定

碱性溶液一定是碱溶液吗

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不是，碱性溶液是指常温下PH值大于7，既氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。碱溶液是指电离出的阴离子全是氢氧根的溶液。但是一部分强碱弱酸盐因为其水解反应也能实现氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，还有一些碱式盐也能电离出氢氧根，因此碱性溶液不一定

与其他溶液相比缓冲溶液有哪些

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由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不

标准缓冲溶液和缓冲溶液的区别

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区别如下：成分：标准缓冲溶液的成分是已知的，并达到规定的准确度，其组成与天然缓冲溶液基本相同，但含量更接近于所需浓度。而缓冲溶液的成分不确定，其组成与天然缓冲溶液基本相同，但浓度和酸碱度可能存在误差。作用：标准缓冲溶液的主要作用是用于校准酸

为什么石蕊溶液不能是碱溶液变蓝是酸溶液变红

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石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于

紫色石蕊溶液遇中性溶液显什么色

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紫色石蕊试液遇中性溶液显紫色。因为在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间，是一种弱的有机酸。在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化：

酸溶液和酸性溶液有什么区别和联系

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酸溶液的溶质一定是酸，但是酸性溶液则是指ph值小于7，显酸性的溶液。至于里面的溶质是不是酸并不重要，也有可能是其他物质，比如盐。用数学语言来讲：酸溶液就是酸性溶液的子集。换句话说，酸溶液它一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是酸溶液，因为

加热浓缩溶液时为什么不可将溶液蒸干

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①NH4HCO3加热易分解，不能得到原物质，故选； ②CaCl2为强酸强碱盐，溶液经加热浓缩、蒸干后适当加热能得到原物质，故不选；④Cu（NO3）2中铜离子水解生成硝酸易挥发，且硝酸盐加热不稳定，易分解，不能得到原物质，故选；⑤FeCl2中

为什么饱和溶液升温变成不饱和溶液

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温度升高后，分子运动活跃，分子间的距离增大，单位面积内溶进分子间的异性分子数目增多，也就是单位体积的溶剂分子之间容纳的溶质粒子更多了。就变不饱和了1、绝大多数物质的溶解度溶解度随温度升高而增大,升温后溶解度增大,也就是说饱和溶液升温变成不饱

加入碘溶液的淀粉溶液加热为什么会变为无色透明

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淀粉具有遇碘变蓝的特性,这是由淀粉自己的结构特点决定的。淀粉是白色无定形的粉末,通常由10%一30%的直链淀粉和70%一90%的支链淀粉构成。直链淀粉溶于水,为链状,但并非线形布局。淀粉分子中各单糖单位有游离经基,因而可以形成分子内氢键而形

什么是平衡盐溶液平衡盐溶液，等渗盐水，含盐

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1、平衡盐溶液主要是由无机盐、葡萄糖组成，它的作用是维持细胞渗透压平衡，保持pH稳定及提供简单的营养。2、等渗盐水就是浓度为0.9％的盐水3、含盐溶液是含有盐的溶液，不分浓度。4、比血浆渗透压高的溶液称高渗溶液。

能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液吗

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对于这个我只能说不一定。首先你需要知道无色酚酞溶液的变色范围要达到PH8以上才会呈现粉红色。而碱性溶液的定义是所有PH大于7（常温下）的水溶液，那么PH=7.00~7.99之间的碱性溶液由于碱性很弱都是不能使无色酚酞溶液变红的。希望对你有帮

为什么升高温度可以将饱和溶液变成不饱和溶液

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升高温度能够将饱和溶液变成不饱和溶液的原因在于，对于大多数溶质而言，溶解度会随着温度的升高而增大。这意味着在更高的温度下，同一溶剂中能够溶解的溶质量会比原来更多。当饱和溶液的温度提高时，原先溶解达到极限的溶质由于溶解度增加，有能力溶解更多的

已知溶液体积和物质的量浓度怎样求溶液中离子数目

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要求溶液中离子的数目，需要知道溶液中溶质的化学式以及所给浓度的单位。假设溶质为$A$，物质的量浓度为$c$（单位：$mol/L$），溶液体积为$V$（单位：$L$），则溶液中溶质的物质的量为：如果$A$是$1$价离子（如$Na⁺$、$Cl⁻

什么专业学溶液

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溶液是化学领域的一个重要概念，涉及到溶质在溶剂中的溶解过程及其平衡状态。学习溶液的专业通常包括以下几个方向：基础化学课程：包括化学热力学、化学动力学、原子结构、分子结构、溶液（电离平衡、沉淀溶解平衡等...

为什么饱和溶液中温度升高饱和溶液的溶质质量分数增大

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饱和溶液中温度升高后溶液的溶质质量分数增大是因为原溶液中有未溶解完的溶质，且温度升高，溶解度增大。当温度升高时，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，所以溶液中溶质的质量分数变大，这对大多数固体物质都有这个情况。至于溶剂的蒸发，一般不考虑