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有关【哪些溶液导电】的内容

用pH计测定溶液pH值时使用玻璃电极需要注意些什么

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注意事项：玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上。平时也应浸泡在蒸馏水中以备随时使用。玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用应尽快操作，用毕立即用水洗净，玻璃电极球泡膜很薄，不能与玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污时，

做流动相的0.02mol/L乙酸铵溶液如何制备

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简述如何配制0.02mol/l乙酸铵溶液称取16.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.H2O）于500mL烧杯中,加200mL左右的纯水,温热使其溶解完全,转入至容量瓶（或聚乙烯瓶）中,用水稀释至2000mL,摇匀,即配得2L的0.02mo

为什么hcl和naoh标准溶液一般都用间接法配制

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HCl和NaOH 标准溶液都不能用直接法配制的原因是：它们在空气中都不稳定，不符合直接配制标准溶液的定量条件。具体来说，HCl很容易挥发，所以只能用标定法配制其标准溶液。NaOH，很溶液吸收空气中的水分而潮解，所以只能用标定法配制其标准溶液

为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存

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因为当它遇到强酸时，它会与氢离子结合生成弱酸；当它遇到强碱时，它又会与氢氧根离子结合，以碳酸氢根离子为例，它可以与氢离子生成碳酸（可以分解得到二氧化碳和水）它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。

为什么量取水的体积时俯视量筒读数会造成溶液质量分数偏大

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因为量取水的体积的时候，如果俯视量筒读数会偏大，也就是说，实际的液体的体积会偏小，而溶液质量的分数指的是溶质的质量，比上溶液的质量，溶液的质量比实际的要小，所以最后的比值比实际的要大，所以会造成溶质质量分数偏大的结果。

为什么新配制的品红亚硫酸溶液要在冰箱中放置24

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因为亚硫酸化学性质十分活泼。在金属或金属氧化物催化作用下，易被还原为甲醇；氧化时可生成甲酸或二氧化碳和水。甲醛为强还原剂，在微量碱性时还原性更强，在空气中能缓慢被氧化成甲酸。水溶液浓度最高可达55%，能与乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶，

为什么任何水溶液里都有氢离子和氢氧根离子

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因为水能电离。水是极弱的电解质，常温下一升水只电离10-7mol，虽然生成的氢离子和氢氧根离子又能结合成水，但水也在不断的电离成氢离子和氢氧根离子，当两个相反的过程速率相等时，氢离子和氢氧根离子的浓度就不再发生变化。氢离子和氢氧根离子不能共

为什么用锌制取氢气的时候可以加硫酸铜溶液加快速度

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在锌制取氢气的反应中，硫酸铜溶液可以加快反应速度。这是因为硫酸铜是一种催化剂，它能够提供表面活性能，促进锌和硫酸之间的反应。硫酸铜还可以吸引和捕获反应中生成的氢气，从而减少氢气的浪费和阻碍氧气进入反应的影响。因此，加入硫酸铜溶液可以有效地加

为什么硫代硫酸钠溶液配制好了之后要放置七天

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为了使测定结果更精确。由于硫代硫酸钠溶液易受空气及水中二氧化碳、微生物等的作用而分解。Na2S2O3＋CO2＋H2O＝＝NaHCO3＋NaHSO3＋S2Na2S2O3＋O2＝＝2Na2SO4＋2SNa2S2O3＝(微生物)＝Na2SO3＋2

怎样除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜用化学方程式表达

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除去硫酸亚铁（Fe2SO4）中时少量硫酸铜。这个很简单，可以利用铁的金属活动性强于铜的金属活动性的化学性质，使铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。从而达到去杂的目的。化学反应方程式Fe十CuSO4＝FeSO4＋Cu↓。离子反应方程式：

通过看溶解度的大小来怎么样判断溶液中溶质的质量分数大小

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1.当溶液为该温度下的饱和溶液时，可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小，来比较该温度下，两种溶液的溶质质量分数大小。 2.当降低（或升高温度）温度后，原溶液的溶解度也随温度的降低而降低，降温之后仍然是饱和溶液的还可以通过降低温度后的溶解度

配制盐酸标准溶液时为什么用量筒量取浓盐酸而不用移液管

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因为盐酸配置是以浓盐酸（36-38%）稀释制备，而浓盐酸本身的浓度并不确定，因此制备后的盐酸溶液是需要标定的，此时没有使用移液管的必要。当然了，使用移液管也没问题，至少可以使配制的浓度与理论浓度更接近一些。盐酸标定时，就需要准确的称取基准物